Resumen Semanal No. 5

Martes 7 de febrero:
Este día lo iniciamos con una serie de preguntas para que respondiésemos por equipo con el tema de los enlaces químicos:

Q2Semana 5Martes

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	6	5	1	4	2	3
Respuestas	Las plantas son capaces de producir su propio alimento mediante la fotosínstesis, para realizar este proceso disponen de un pigmento llamado clorofila, que es el encargado de absorver luz adecuada. Es un proceso que convierte la energía de la luz en energía química.	Para mejorar un suelo deficiente en sales se deben agregar sales y estas se obtienen de diferentes métodos. -Metal+No metal-àsal -Metal+ ácido àMétodo de Blanc -àMétodo solvay àMétodo de la amalgama.	Neutralización: Metal +No metal= sal binaria -Metal + Acido = Sal + Hidrogeno -Acido + Base = Sal + Agua -Oxido Metálico + Oxido No Metalico = Sal Terciaria n.n     >.<     ‘(°.°)´	Los átomos se unen entre sí para formar las moléculas de los compuestos químicos. Se establece un enlace químico cuando en la última capa de los átomos que forman el compuesto, queda completa, es decir, con 8 electrones.	Electrovalente o iónico Covalente Metálico	*NaCl (cloruro de sodio), *KI (ioduro de potasio), *CaCl2 (cloruro de calcio), *FeO (óxido de hierro (II), *MnO2 (manganesa), *Ca3P2 (fosfuro de calcio) *AgCl (cloruro de plata). * H2 (gas dihidrógeno), *O2 (gas oxígeno) * Cl2 (gas cloro) *Br2 (bromo elemental), *N2 (gas nitrógeno), *CH4 (metano), *C2H6 (etano),

Al termino de estas preguntas realizamos una practica sobre la obtención de sales:

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

-           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios.

-          Observaciones:

SUSTANCIA Nombre                      Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido clorhidrico
Acido nitrico
Acido  sulfurico
Hidroxido de  sodio
Hidroxido  de potasio
Hidroxido  de  calcio

COLORACIÓN DE LAS SUSTANCIAS CON EL INDICADOR UNIVERSAL

Jueves 9 de febrero:
Este dia lo comenzamos con una serie de preguntas para responder por equipos:

♥Enlaces químicos♥

Equipo	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace químico	Ejemplos de enlace químico
1	Union de atomos donde hay atracción entre los iones. (“.)	Enlace covalente Enlace iónico Enlace metalicio >.<	MgSO4 Sulfato de Magnesio n.n
2	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas 򊆘𔿧򚕜	HAY 3 TIPOS DE ENLACES,QUIMICOS. 1º) SI SE UNEN 1 METAL Y NO METAL..SE UNEN POR CARAS ELECTRICAS DE DISTINTOS SIGNO.ELECTROVALENTE O IONICA 2º) SI ES DOS NO METALES,, SE UNEN COMPARTIENDO PARES DE ELECTRONES,, SE LLAMA UNION COVALENTE 3º) SI SE UNEN 2 METALES,, SE LLAMA UNION METALICA..AQUI LOS ELECTRONES EXTERNOS DE LOS ATOMOS SE ENCUENTRAN DESLOCALIZADOS Y VAN DE UN ATOMO A ATRO.	CaSO4 Sulfato de Calcio     (MR)
3	Ella unión de átomos que resultan de la presencia de atracción electro estática entre los iones de distinto signo	Iónico Covalente metálico	NaCl Cloruro de sodio
4	Proceso físico en el cual es responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos químicos	Iónico Covalente Metálico	Yoduro de potasio KI <3 J<3 J <3 J
5	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Enlace Covalente Enlace Iónico Enlace Metálico	BrF Fluoruro de Bromo
6	Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.	Metálico, Covalente e iónico.	NaCl Cloruro de Sodio

Después de ello realizamos una practica con la tematica de los enlaces quimicos:

♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥

♥Enlaces químicos♥

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

Observaciones:

SSustancia	Formula o simbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Agua destilada	-HH2O	nula	polar
aluminio	Al	excelente-positiva	-Metálico
magnesio	-Mg	EXCELENTE-Positiva	Metalico:D
Cobre	-CCu	-ALTA  POSITIVA ALTA	-METALICO
Cloruro de calcio	CaCl	-Nulaitiva	Covalente
Sacarosa	Hc62C6H12O62O11	egativaNulaitN	-polar Covalente
Hierro	-Fe	-Alta	-Metálico
	C	Poca	covalente
Carbón	C

Conclusiones:

Dependiendo de como este el agua combinada con ciertas sustancias o solas dichas sustancias forman enlaces químicos, y junto con ellos la conductividad eléctrica.

Sustancias y su conductividad electrica

Viernes 10 de febrero:

Este día hicimos la recapitulación semanal por equipos y realizamos un ejercicio sobre el balanceo químico:

Recapitulación  5

Resumen  del martes   y  jueves

Lectura  del  resumen  por  equipo

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos la practica en la cual observamos las sustancias acidas gracias al indicador universal. Jueves: Este día observamos la conductividad eléctrica de los elementos y les asignamos su tipo de enlace. (:      n.n     >.<	Martes El día martes realizamos la práctica de identificación de PH con diferentes sustancias así delimitando si eran ácidos o bases Jueves Con ayuda de la energía eléctrica probamos si las sustancias que teníamos tenían conductividad.	Martes: Realizamos una práctica y observamos como reaccionaban los ácidos e hidróxidos Jueves: Provamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias y metales	MARTES: Hicimos un experimento para ver como reaccionaban los ácidos e hidróxidos en el agua. JUEVES: Probamos la conductividad eléctrica de unos metales y algunas sustancias y pusimos que tipo de enlace químico era.	Martes: Realizamos una práctica en la cual veíamos como reaccionaban los acido se hidróxidos cuando se les agregaba agua. Jueves: Checamos la conductividad eléctrica de algunos metales y sustancias y vimos el enlace químico al que pertenecían	Martes: Experimentamos con las reacciones  de acidos e hidróxidos con agua y observamos los resultados. Jueves: Buscamos la conductividad de diferentes sustancias metales y no metales y llenamos una tabla con su tipo de enlace.