Resumen Semanal No. 10

Martes 13 de Marzo:
Este día lo comenzamos con una pregunta para responder por equipos con la temática del carbono:

Equipo	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
1	Los hidratos carbono participan en síntesis de material genético Aportan fibra dietética. El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas,etc. Aportan fibra dietética. Funciones de los carbohidratos: Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.
2	El carbono está presente en todos los alimentos: proteínas, lípidos y carbohidratos. Los carbohidratos aportan energía a corto plazo, esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular mediante la transformación de energía. Los hidratos de carbono son sustancias producidas por los vegetales mediante la función clorofílica
3
4	Constituyen la principal fuente de energía de cualquier plan alimentario. Está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos y proteínas. Aportan energía a corto plazo y proporcionan 4kcal. Por gramo, aportan fibra dietética. Son sustancias producidas por vegetales mediante la función clorifica se utilizan para formar sustancias de reserva: almidón (vegetales) y glucógeno (animales)
5	Son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional aldehido. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. Otras biomoléculas energéticas son las grasas y, en menor medida, las proteínas... En niños y adolescentes deben representar entre el 55% y el 60% de la energía requerida o valor calórico diario.
6	Los hidratos de carbono: Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética. El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas. Funciones de los carbohidratos · Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

Q2 


Después de ello realizamos una practica sobre los compuestos existentes en el jugo de zanahoria:

Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.

Material de laboratorio

Tubo de  desprendimiento con  tapón.

Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto

Pinzas para matraz erlenmeyer

Termómetro

Matraz erlenmeyer de fondo plano

Cuerpos de Ebullición

Capsula  de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)

Cucharilla  de combustion

Conductímetro (led y/o chicharra)[Probador  de conductividad eléctrica]

Ttapon de hule bihoradado

Sustancias

300 mL de jugo de zanahoria

Procedimiento:

• poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir  la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar

en reposo.

• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.

Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.

Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:

Marcas

1. El filtrado (líquido obtenido) (a)

2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)

3. 100 ml. de jugo fresco (c)

• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en  la  capsula de porcelana  5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.

• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,muestra (e).

• Disponer, en la  capsula  de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.

• En la  cucharilla de  combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.

• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.

• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.

. Observar y anotar resultados

Observaciones:

Muestra	Observaciones
A	Conduce la electricidad
B	conduce la electricidad
C	Conduce la electricidad
Cloruro  de sodio

Conclusiones:

El jugo de zanahoria se compone de muchos elementos y eso genera diferentes reacciones en ellos.

PROCESOS A LOS QUE FUE SOMETIDO EL JUGO DE ZANAHORIA Y SUS DERIVADOS 

Jueves 15 de marzo:
Este día hicimos una practica sobre la presencia de carbono en los alimentos:

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  30  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio.

Sustancias: sacarosa, harina de maiz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

PROCEDIMIENTO:

-          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

stancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	combustión
SACAROSA		soluble	Se convirtio en caramelo
HARINA DE MAIZ Almidon		soluble	se hizo grande en forma de bola
ACEITE VEGETAL		insoluble	Hirvio
ALBUMINA DE HUEVO		poco soluble	apesto

SUSTANCIA EN SU ESTADO NORMAL Y AL SER COMBINADAS CON AGUA Y ACERCADAS A UNA FUENTE DE CALOR

Viernes 16 de Marzo:

Este dia hicimos un ejercicio sobre el carbono :

 El carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = ino

Familia	Grupo funcional	Terminación	Ejemplos
Alcanos	Ligadura sencilla   -	Ano	MetanoEtanoPropano
Alquenos 4	Doble ligadura =	Eno	Eteno                 propeno       buteno
Alquinos 1	Triple ligadura=	ino	Etino                      Propino           Butino

EQ	FAMILIA	GRUPO FUNCIONAL	TERMINACION	EJEMPLOS
E1	Alcoholes 2	OH	OL	Etanol Butanol
E2	Aldehidos 6	-CHO	AL	etanal propanal
E3	Cetonas 5	R C=O R'	CH3	Propanona Butanona
E4	Ácidos carboxílicos 3	(–COOH)	ICO
E5	Aminas		amina
E6	Amidas		-oico del ácido por -amida.