Este día lo comenzamos con una serie de preguntas para resolver por equipos con el tema de la masa molar:
Q2Semana 6Martes208b
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
| Preguntas | ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? | ¿Qué es la Masa atómica? | ¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica? | ¿Qué es la Masa molecular? | ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? | ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? | |
| Equipo | 3 | 6 | 5 | 4 | 1 | 2 | |
| Respuesta | La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las Reacciones. Para calcular las sales tenemos el mol, calculado a traves de la masa atómica. | La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. | La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón. | Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula con una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. | La fórmula para calcular es % de el elemento ”x” esto es igual a numero de átomos de elemento “x”. .D ‘|°x°| | Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple conociendo la Mr. Por ejemplo, si yo tengo H20 (agua), sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos. |
Al termino de realizar estas preguntas, la revisamos grupalmente, e hicimos una serie de ejercicios sobre la masa molar que cada quien respondió personalmente según su numero de lista:
Observar cada una de las sustancias y Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
| | Formula | Masas atómicas | Masa molecular | Numero de MOL = | ||
| 1 | Cloruro de sodio | NaCl | Na=23 Cl=35.45 | 58.45gr/mol | 1.7mol | |
| 2 | Cloruro de potasio | KCl | K=39 Cl= 35 | 74gr/mol | .74 mol | |
| 3 | Fluoruro de sodio | NaF | Na=23 F=19 | 42gr/mol | 2.38mol | |
| 4 | Fluoruro de potasio | KF | ||||
| 5 | Yoduro de calcio | CaI2 | Ca=40 I2=254 | 294gr/mol | 2.94 mol | |
| 6 | Yoduro de magnesio | MgI2 | Mg= 24 2I=254 | 278g/mol | .359mol | |
| 7 | Bromuro de calcio | CaBr2 | Ca=40 Br=80 x2 | 200g/mol | 100/200=2mol | |
| 8 | Bromuro de potasio | KBr | K: 39 Br: 80 | 119 g/mol | 100/119 =1.19mol | |
| 9 | Carbonato de sodio | Na2CO3 | 2Na=46 C=12 3º=48 | 106 g/mol | 100/106=0.94mol | |
| 10 | Carbonato de potasio | K2CO3 | K= 39x2=78 C=12 O=16x3=48 | 138g/mol | 100/138= .72463768115942mol | |
| 11 | Sulfato de sodio | Na2SO4 | Na(2)=23(2) S=32 O(4)=16(4) | 142.04 gr/mol | 100/142.04= 0.704 mol | |
| 12 | Sulfato de magnesio | MgSO4·7H2O | Mg=24 7H2=14 S=32 O=16 O4=(16)(4)=64 | 150gr/mol | 100/150 o.666mol | |
| 13 | Sulfato de calcio | CaSO4 · 2 H2O | Ca= 40 S=32 O=64 2H2=4 O=32 | 172 gr/mol | 100/172= .58 mol | |
| 14 | Nitrato de sodio | NaNO3 | Na=23 N=14 O:16x3=48 | 85Ggr/mol | 1.174mol | |
| 15 | Nitrato de magnesio | Mg(NO3)2 | Mg=24 O=16 N=14 | 148 gr/mol | 100/148 0.67 mol | |
| 16 | Sulfuro de sodio | Na2S.9H2O | Na= 46 S= 32 9H2= 9 O=288 | 375gr/mol | 100/375= 0.2666666666667mol | |
| 17 | Sulfuro de magnesio | MgS | Mg= 24 S=52 | 56gr/mol | 100/56= 1.78 | |
| 18 | Sulfuro ferroso | FeS | Fe=56 S=32 | 88gr/mol | 100/88 1.15636 mol | |
| 19 | Sulfuro de calcio | CaS | Ca= 40 S=32 | 72 gr/mol | 100/72=1.3 | |
| 20 | Fosfato de sodio | H3PO4 | H=1x3 P=31 O=16x4 | 98gr/mol | 100/98=1.02mol | |
| 21 | Fosfato de calcio | Ca3(P04)2 | Ca=40 x 3=120 P=31 X 2=62 O=16 X 8=128 | 310 g/mol | 100/310= 0.32 mol | |
| 22 | Sulfato de cobre | Cu2SO4 | Cu=63 S=32 O=16 | 224gr/mol | 100/224= .4464mol | |
| 23 | Sulfito de sodio | Na2SO3 | Na= 23x2=46 S=32x1=32 O=16x3=48 | 126 gr/mol | 100/126=.79 mol | |
| 24 | Sulfito de magnesio | MgSO3 | Mg=24 S = 32 3 0= 48 | 104 gr/mol | 100/104 0.96mol | |
| 25 | Nitrito de sodio | NaNO2 | Na=23 N=14 O(2)=32 | 69 | 1.44927536231884 MOL | |
| 26 | Nitrito de magnesio | Mg(NO2)2 | Mg= 24.3 N(2)= 28 O(4)= 64 | 116.3 gr/mol | 100/116.3= 0.859 mol | |
| 27 | Bicarbonato de sodio | NaHCO3 | Na=23 H=1 C=12 O2=32 | 68 gr/mol | 100/68=1.470 mol |
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| Temas de la Sala de Química | Equipo |
| Detergencia | 1 n.n |
| Remedios antiguos | 4 J |
| Medicamentos | 5 |
| Fibras naturales | 6 :D <3 |
| Fibras artificiales | 3 |
| Química en el deporte | 2 |
Despues por der 14 de febrero el profe nos dio un bombón ¡Rifa profe!
Jueves 16 de febrero:
Este dia realizamos ejercicios por equipo sobre la masa molar y una practica con la misma tematica:
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de
oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
| tema | Contaminates del suelo | hidroponia | composta | erosion | Fertilizantes | abonos |
| Equipo | 2 | 6 | 1 | 3 | 4 | 5 |
Relaciones mol-mol
Material: Balanza, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, agitador de vidrio
Sustancia: Azufre, limadura de hierro.
Procedimiento.
- Pesar un gramo de cada sustancia.
- - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana,
- -Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio.
- Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
- -Enfriar el producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
| sustancias | Símbolos | Peso inicial de la mezcla | Peso del producto | Ecuación química | Relación molar |
| Azufre y hierro | S Fe | 2 gramos | .9 gramos | Fe+S-à FeS Fe=1/56=.017 S=1/30=.033 .05 | 0.9/86= 0.0104mol |
EJERCICIOS:5
1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2 H-----1 O
3.17----x x = 3.17 x 1 / 2 = 1.58 mol
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
1O-----2H2 O
8.25-----x x=8.25 x 2/1= 16.5 mol
2) 2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3
a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2------2NH3
x------------3.17
3.17X2/2= 3.17
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2-----2NH3
8.25------x X=8.25X2/2 =8.25 mol
3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
2Na---2H2O
x-----3.17 x=3.17x2/2=3.17 mol
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
2H2O-----2NaOH
8.25------X X=8.25x2/2= 8.25 mol
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
2KClO3-----3 O2
3.17---X X=3.17X3/2= 4.7 mol
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
2KClO3------2KCl
8.25-------x x=8.25x3/2= 12.3 mol
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
6) H2SO4 + 2NaCl <−−> Na2SO4 + 2HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
H2SO4--------2NaCl
3.17---X X=3.17*2/1=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
2NaCl----- Na2SO4
8.25----X X=8.25*1/2=4.12
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
3FeS2----------3S2
3.17-------------X x=3.17*3/3= 3.17 mol
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
se producen?
3FeS2--------1Fe3S4
8.25-----------X x=8.25*1/3= 2.75 mol
8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
2H2SO4--------1C
3.17--------------X x=3.17*1/2=1.585 mol
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
1C------------- 2SO2
8.25-----------X x=8.25*2/1=16.5 mol
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Viernes 17 de febrero:
Hicimos la recapitulacion semanal y un ejercico cobre balanceo quimico:
Recapitulación 6
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
| Equipo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| Resumen | MARTES: Calculamos la masa molecular de diferentes compuestos y realizamos un ejercicio de moles. JUEVES: Relacionamos Mol-Mol con diferentes compuestos. Y al final cada equipo realizo dos ejercicios relacionados con el tema. | Martes: Sacamos la masa molecular de varias sustancias Jueves: Realizamos una actividad para sacar el mol de cada sustancia en la cual las quemamos y de allí obtuvimos una fórmula. | Martes: Sacamos la masa molecular de varios compuestos. Jueves: Hicimos un pequeño experimento para sacar el mol de las dos sustancias, las quemamos en el mechero de alcohol, las pesamos y sacamos su formula. | Martes : Obtuvimos la masa molecular de diversos compuestos. Jueves : Realizamos un experimento en el cual teníamos que mezclar fierro y azufre, quemarlas y calcular los moles | Martes: Realizamos ejercicios en los cuales sacábamos la masa molecular. Jueves: Hicimos un experimento donde teníamos que mezclar fierro y azufre y realizamos ejercicios para aprender a sacar la mol. | Martes: Realizamos ejercicios sacando la masa molecular y la masa molar de varias sustancias. Jueves: Hicimos Una Practica sobre la masa molar en el azufre y el hierro. |
Guillermo.Saludos.Muy buen trabajo.Queda registrado.
ResponderEliminarProf. Agustín.